题目内容
【题目】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c（Na＋）＋c（OH—）= c（A—）＋c（H＋）
B. c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C. c（Na＋）>c（OH—） > c（A—） > c（H＋）
D. c（Na＋）> c（A—）> c（H＋）> c（OH—）
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A．不正确，电荷守恒应为 c（Na＋）―c（OH—）= c（A—）―c（H＋）
B．正确，物料守恒：c（Na＋）＝ c（A—）＋c（HA）
C．不正确， c（Na＋）> c（A—）>c（OH—） > c（H＋）
D．不正确，溶液应呈碱性，c（Na＋）> c（A—）> c（OH—）> c（H＋）
练习册系列答案
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【题目】下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.160 | 0.066 |
主要化合物 | +2 | -1 | +4，-4 | +2 | -2 |
（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）
（3）C与E形成的化合物属于__晶体。
（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。