题目内容

【题目】亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）

A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()

B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

C. 与反应生成的化学方程式为

D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

【答案】D

【解析】

依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉会变蓝色，而氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，A正确；

B. 亚硝酸钠具有防腐性，可以防止食品氧化变质，因此可以加到食品中，但添加量要符合规定，否则会引起中毒，B正确；

C.依据图中转化关系可知：NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-价；依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，C正确；

D.从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

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A.<1×10－14B.>1×10－14C.＝1×10－14D.无法确定

【题目】已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

【题目】电解法炼铝时，冰晶石的作用是

A.助熔剂B.催化剂C.还原剂D.氧化剂

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A. 装置E中发生反应的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

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A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

(g)

(g)

酸性溶液、浓

洗气

B

（aq）

(aq)

NaOH溶液

过滤

C

(g)

HCl(g)

饱和食盐水、浓

洗气

D

(s)

(s)

—

灼烧

A. AB. BC. CD. D

【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是( )

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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