题目内容

某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈紫红色

③

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

 

A.肯定含有的离子是③④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.不能确定的离子是③⑥

D.可能含有的离子是①⑥

 

C

【解析】溶液显碱性是因为S的水解;CCl4层呈紫红色说明生成了I2,故原溶液中含有I-;由③可知所得溶液中含有S,但在②溶液中含有被氯水氧化生成的S,故原溶液中不一定含有S;由④可知滤液中含有Cl-,但步骤②中氯水被还原后生成了Cl-,故原溶液中不一定含有Cl-。

 

练习册系列答案
相关题目

下列实验方案不合理的是(　　)

 

A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置

B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

 

室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A.由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HC、C1-

B.无色透明溶液中:K+、Cu2+、S、Na+

C.含有大量Al的溶液中:Na+、OH-、Cl-、C

D.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S

 

某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

A.该物质的分子式为C4H6O2

B.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2CHCOOH

D.该物质是石油分馏的一种产物

 

下列说法正确的是(　　)

A.除去混在甲烷中的乙烯,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多,反应时都是钠浮在液面上、熔成光亮小球

C.可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝

D.乙烯来自石油,所以来自石油分馏的汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色,植物油则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

 

下列实验操作中正确的是(　　)

 

 

某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)

A.电池放电是化学能转化成电能的过程

B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

C.充电时电池的负极接外电源的正极

D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

 

下列叙述不正确的是(　　)

A.“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性,会腐蚀混凝土中的钢筋等

B.食用地沟油对人体危害极大,是因为含有黄曲霉素等有毒物质

C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D.光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关

 

磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。

(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为  　。

(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为  　。

(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　 。

(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

 

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