向含有.Mg2+.Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后.再加入过量稀盐酸.溶液中大量减少的离子是 A. B. .Fe2+ C.Al3+.Mg2+ D.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向含有

、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是( )

A. B. 、Fe²⁺ C.Al³⁺、Mg²⁺ D.Al³⁺

B

解析：Na₂O₂具有强氧化性，溶于水又生成NaOH，在强碱性环境中，转为NH₃，Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺均生成沉淀，Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃，再加入过量稀盐酸得到的是Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺。

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已知物质M由X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的

，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃则E与F反应的离子方程式是：

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

（3）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则G的电子式是

（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发
现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al₂O₃）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃
沉淀的pH范围	1.5-4.1	9.4-12.4	3.3-5.2

Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：

Fe₂O₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂O

（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：

向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：

根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg²⁺没有变化，Al³⁺转化为AlO₂^-，只有Fe³⁺沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）₃

根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg²⁺没有变化，Al³⁺转化为AlO₂^-，只有Fe³⁺沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）₃

（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式

8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂

8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂

（2010?娄底模拟）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图1（部分产物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O

．
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是

SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

．
（3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是

．
（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有
的阳离子是

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

，且各阳离子的物质的量之比为

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全

．
③过滤所需要的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制的食盐的纯度

．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

250ml容量瓶、托盘天平、胶头滴管

（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为

g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A→G

B→E→F→C→D→A→G

．
A．摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：

．B 称量时砝码生锈：

（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是

（填化学式），原因是

F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键

F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键

；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式

，G的电子式是：

；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为