题目内容
将0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L－1的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )。
A．NO2 B．NO
C．N2O3 D．NH
解析 由题中数据知参加反应的Mg与硝酸物质的量之比：n(Mg)∶n(HNO3)＝
∶(0.5 L×0.1 mol·L－1)＝2∶5，根据质量守恒定律知，假设2 mol Mg参与反应，则生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被还原，依据得失电子守恒，还原产物为N2O，若只有0.5 mol HNO3被还原，还原产物为NH4NO3。
答案 D
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2AB(g)达到平衡的标志是( )现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |
|
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为________。
(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
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D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O