题目内容
【题目】取纯净
固体用如下方法制备
。
(4)操作②中反应的离子方程式为_________。
(5)操作①中若用
盐酸代替
盐酸，再通入
后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：
过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、
盐酸及________
配制
溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。
【答案】
49 
过大导致白色沉淀溶解
【解析】
（1）操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，根据铜离子具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性完成氧化还原反应方程式；
(2)根据氢原子守恒分析解答；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌, 若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
(1) 铜离子具有氧化性，二氧化硫气体具有还原性，操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入SO2气体，所以会发生氧化还原反应，其反应离子方程式为，故答案为：。
(2)设10mol/LH2SO4的体积为V mL，根据氢原子守恒：则0.2
0.1+V102=100.1解之得V=49ml；因为体系中存在平衡2Cl- (aq) + CuCl(s) 
CuCl32- (aq)，如氯离子的浓度过大平衡正向移动，使 CuCl溶解。可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立故答案为：49；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 |
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 |
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。 |
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
