题目内容

将1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________色时得到Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为____________________。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色___________，这种现象称为____________________。

（2）提纯此分散系的方法叫___________。

红褐色

（1）变深；电泳

（2）渗析

练习册系列答案
相关题目
（2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
；
（2）试剂1的化学式是
KSCN
KSCN
；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
．
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？
编号 猜想
甲 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁
溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
实验操作 预期现象 结论
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
 说明乙同学的猜想是合理的
用下列方法制备胶体：
①将0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等体积2mol?L-1的硫酸混合振荡；
②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；
③把1  mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（　　）
下列说法中，不正确的是（　　）
A、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B、胶体中分散质微粒直径通常大于100nmC、根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D、向沸水中逐滴加入1mol?L-1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe（OH）3胶体
用下列方法制备胶体：
①将0.5mol?L-1的BaCl2溶液和等体积2mol?L-1的硫酸混合振荡；
②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；
③把1  mol?L-1 NaOH溶液滴到1mol?L-1FeCl3溶液中，
可行的是（ ）
A．①②
B．①③
C．②
D．①②③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网