题目内容
工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgC12溶液，再经蒸发结晶得到MgC12·5H2O；
④将MgC12·6H2O在一定条件下加热得到无水MgC12；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
请回答下列问题：
(1)步骤③中的蒸发量是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、________、酒精灯、铁架台等．
(2)步骤④中的“一定条件”指的是________，目的是________．
(3)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写了出其中一点：________．
(4)有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是_______________．
理由中___________________．
答案：
解析：
解析：
(1)蒸发皿(2分) 玻璃棒(2分)
(2)在HC1气流中(2分)，抑制MgC12水解成Mg(OH)2(2分)
(3)电解产生的C12用于制取HC1气体(3分)
(4)不同意(2分) 因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本(2分)
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（2008?广东）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
Mg(OH)2
Mg
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg(OH)2
MgO
Mg(OH)2
Mg 
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg(OH)2
MgO