Question

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1：6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023

Answer 1

反应的方程式为K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，则
A．H³⁷Cl→K³⁷Cl，Cl元素的化合价没有发生变化，则氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物，故A正确；
B．由方程式可知，当有1molK³⁵ClO₃和6molH³⁷Cl发生反应，K³⁵ClO₃被还原，5molH³⁷Cl被氧化，则被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．生成的Cl₂中，³⁵Cl与³⁷Cl个数比为1：5，则氯气的相对分子质量为2×

1×35+5×37

6

=73.3，故C错误；
D．n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由化合价的变化可知，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5-0）=5mol，转移的电子数为转移电子数为5×6.02×10²³，故D错误．
故选A．