第三代混合动力车.可以用电动机.内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时.电动机提供推动力.降低汽油的消耗,在刹车或下坡时.电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.下列说法中正确的的是 A．电池充电时.OH-由甲侧向乙侧移动 B．甲放电时为正极.充电时为阳极 C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne- = M+nH+ D．汽车下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

练习册系列答案

相关题目

.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Al₂O₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
B	AlCl₃	Al(OH)₃	NaAlO₂
C	Al	Al(OH)₃	Al₂O₃
D	MgCl₂	Mg(OH)₂	MgO

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是控制温度，原因是，其措施有、和。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。

下列叙述中正确的是(　　)

A．的命名为：2-甲基-1-丙醇

B．软脂酸和油酸互为同系物

C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

Ⅰ．据有关资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：

（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是

A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子

C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 D．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3

E．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3

（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

II．（1）兰聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。

（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为____ 。

（3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____ 。

（4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类

似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）。

图中“●”点构成的堆积方式与下列图式

中所表示的堆积方式相同。

（5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为（用含a、b、c的式子表示）。

下列哪些变化是葡萄糖发生了还原反应(　　)

A．葡萄糖变成葡萄糖酸

B．葡萄糖变成六元醇

C．葡萄糖变成二氧化碳和水

D．葡萄糖变成某种酯

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种同分异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是(　　)

A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水过滤

C．用碳酸钠溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中

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