下列离子在指定条件下能大量共存的是A．在酸性溶液中:Ba2+.K+.SO32―.Cl―B．含有大量Al3+的溶液中:K+.Na+.NH4+.SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中:Na+.I―.CO32―.OH―D．无色溶液中:K+.Cl―.Cr2O72-.HCO3― 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

【解析】

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中SO32―不能大量共存，A错误；B、含有大量Al3+的溶液中K+、Na+、NH4+、SO42―可以大量共存，B正确；C、使甲基橙变黄的溶液可能显酸性，则CO32―、OH―均不能大量共存，C错误；D、Cr2O72－在溶液中不是无色的，D错误，答案选B。

考点：考查离子共存的正误判断

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：

（4）该小组利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液（步骤I）→FeCl3溶液（步骤II）→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R

D.含T的盐溶液一定显酸性

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

（14分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是

（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO4?7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥。

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；

②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）

选项	材料	主要化学成分
A	刚玉、金刚石	三氧化二铝
B	大理石、石灰石	碳酸钙
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	二氧化硅

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

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