题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的 HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA 是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH＝1的两种 酸溶液各100mL：②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体 积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH________1（选填＞、＜、 ＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
( )
A. 装HCI溶液的试管中放出H2的速率快 b. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C. 两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
答案：
解析：
解析：
| （1）100 mL容量瓶 （2）＞b（3）配制PH＝1的HA溶液难以实现。不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其PH＞7。即证明HA是弱电解质。
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：