已知短周期元素的离子aW3+.bX+.cY2-.dZ- 都具有相同的电子层结构.下列关系正确的( )A．质子数:c＞b B．离子的还原性:Y2-<Z- C．氢化物的稳定性:H2Y＞HZ D．粒子半径:cY2-> dZ-> bX+> aW3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（）

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-<Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．粒子半径：cY2-> dZ-> bX+> aW3+

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对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L二氧化碳（标准状况下）和3.6g水,下列说法正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷

周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A ，B ，C ，D ，E

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

① ；

② 。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式及”＜”或”＞”表示）

已知在101KPa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1

已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )

A． B． C． D．

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为。

③下列说法正确的是。

A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为（写出计算过程）

在单质的晶体中一定不存在的微粒是 ( )

A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子

下列气体中能用排水法收集的无色气体是

A．SO2 B．NO C．NO2 D．Cl2

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