题目内容
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学涉及并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中生成乙炔气体的化学方程式 ．
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时用 代替水．
（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 ．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是 ．
考点： 性质实验方案的设计．
分析： （1）电石为碳化钙，与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；
（3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色；
（4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体．
解答： 解：（1）碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，
故答案为：不能；AC；
（4）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr．
点评： 本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，题目难度中等，明确制备乙炔的原理和乙炔的结构特点是解题的关键，注意实验室制备乙炔的反应原理及实验装置．
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
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| A． | 一定有SO42﹣ | B． | 还可能有CO32﹣ |
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| C． | 一定无Ag+ | D． | 可能有SO42﹣或Ag+ |
pC（g）+qD（g） 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）