题目内容

弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（　　）

A、1:2                B、2:5              C、1:106        D、106:1

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）
已知：CH3COOH?CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

下列关于弱电解质的说法正确的是：      （    ）

    A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

    B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

    C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

    D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

 

下列关于弱电解质的说法正确的是：


  1. A.
    电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
  2. B.
    同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
  3. C.
    升高温度，弱电解质的电离程度减小
  4. D.
    弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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