题目内容
11．下列物质中的氢氧键（O-H）断裂由易到难的顺序是（ ）①水
②乙醇
③苯酚
④乙酸
⑤碳酸．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ④⑤③①② | C． | ②①③⑤④ | D． | ⑤④③②① |
分析 根据选项中的各种物质分析，断裂O-H键，体现的是各物质的酸性强弱，根据酸性强弱判断，从而比较断裂O-H键的难易程度．
解答 解：选项中的物质为①水，②乙醇，③苯酚，④乙酸，⑤碳酸，其中断裂O-H体现的是酸性强弱，酸性越强，断裂O-H越容易，酸性强弱为乙酸＞碳酸＞苯酚＞水＞乙醇，则断裂O-H键由易到难的顺序为④⑤③①②，
故选B．
点评 本题考查酸碱理论知识，比较常见物质的酸性强弱，断裂O-H的是H+的解离，体现酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）| A． | 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 | |
| B． | 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 | |
| C． | M-空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高 |
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
（说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
（2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36_3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
（2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．
19．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
计算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（3）在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f发生反应2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同温度下c（NOCl）与时间t的关系如图Ⅰ所示：
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
| 序号 | c（NOCl）/mol•L-1 | v/mol•L-1•S-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
| 化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-C1 键 | C1-N 键 | N0C1中的N=0键 |
| 键能/KJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
6．下列有机反应的方程式书写错误的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | 2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu，△}{→}$2CH3CHO+2H2O | ||
| C． |  | D． |  |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 | |
| B． | 用 95%的医药酒精消毒 | |
| C． | 乙烯、聚乙烯均可使溴水反应褪色 | |
| D． | 石油的裂化、裂解、煤的干馏都属于化学变化 |
．对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物．试回答：
．
20．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 | |
| B． | 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极 | |
| C． | 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转 | |
| D． | 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 |
1．下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生改变的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 浓硝酸 |