题目内容
在25℃、101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为： ．
分析：依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
解答：解：在25℃、101kPa时，2mol H2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出285.8kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
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故答案为：H2（g）+
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点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的分析应用，题目较简单．
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（2009?宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：下列说法中正确的是（ ）
| A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同 | B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零 | C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 | D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍 |
25℃、101kPa时甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+
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下列说法中正确的是（ ）
| A、CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1 |
| B、反应②的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1 |
| C、根据反应②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OH（l）和O2（g）反应生成CO2（g）和H2（g）放出的热量应小于192.9kJ |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1 |