题目内容

11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4
B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，
A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；
C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；
D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

主要试剂及其物理性质
名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂
水醇醚
苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶
乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶
肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶
密度：常压，25℃测定   主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．合成：按图1连接仪器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ．分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．回答下列问题：

（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥的原因是乙酸酐易水解．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热．
A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）
（2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）；
（3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗；
（4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出肉桂酸晶体过滤后洗涤，洗涤剂是水；
（5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．
2．根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
19．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写导管口字母）．
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为先通一段时间的氢气，检验氢气的纯度．
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为无色溶液变为蓝色．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．1，4-丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：
C．麦芽糖的实验式：CH2OD．聚甲醛的结构简式：
16．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等
3．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，
已知有机物A的结构简式如图1．

（1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，
写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式．
（2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图2所示，则有机物B的结构简式为，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写一种）：、、（一种即可）
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式．
20．（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子Fe2+；②标出碳酸钡中钡元素的化合价CO3；③三个钙原子3Ca．
（2）①SO3中“3”的含义：1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；②Mg2+中“2”的含义：1个镁离子带2个单位正电荷．
（3）“候氏制碱法”中的创始人侯德榜．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键

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