题目内容

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂＋O₂2SO₃＋Q．已知常压下平衡混合气体SO₃体积分数为91％，试回答：

(1)

在生产中常用过量的空气是为了________；

(2)

加热到400℃－500℃是由于________；

(3)

压强采用________；原因是________；

(4)

尾气中的SO₂必须回收，原因是________．

答案：
解析：

(1)	提高SO₂的转化率
(2)	兼顾化学反应的速率和转化率，并保证催化剂有较高的催化活性
(3)	常压,因为常压下SO₂的转化率已经很高
(4)	充分利用资源，并防止污染空气

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硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾

（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有

（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为

99.75%

．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．

从接触室中出来的热气体SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO₃与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．

．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）

SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．

(选做题)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为____________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：?

（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。

（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。

（3）压强采用______________，原因是__________________________________。

（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为____________________________。

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）__．

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