Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-==== Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

C

解析:

该电池工作时，即为原电池装置，Zn应为负极，失去电子，故A正确。原电池正极应发生得电子的还原反应，故B正确。电子应由原电池的负极流出，通过外电路流向正极，故C错。