题目内容

14．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．

解答 解：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，①为氧化反应，得到两种官能团；
②为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；
③为消去反应，产物中只有C=C；
④为加成反应，产物中只有-Br，
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称硅；
（2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）X2M2 中存在的化学键有离子键、共价键；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S．
5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的离子的结构示意图，G元素的最高价氧化物化学式CO2，H的氢化物的化学式NH3
（2）H元素的单质的电子式；
（3）A-H八种元素中 
（a）原子半径最大的元素是K
（b）单质的还原性最强的元素是K
（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4
（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
（4）电子式表示AE2的形成过程
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
2．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
（2）今有化合物：

①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基，羟基．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．
19．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）  
A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键
6．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的最简式C2H4B．丙酮的分子式C3H6O
C．四氯化碳的电子式为：D．乙醇的结构简式C2H6O
3．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-COOH羧基、醛基-CHO
（2）①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2mol，则该烃的分子式为C2H4．
②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
（3）与H2加成生成 的炔烃的结构简式；
（4）甲基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
（6）如图是维生素A的分子结构1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．
4．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为8.7g．（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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