题目内容
16.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2?CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L乙:c(CO2)=amol/L c(H2)=2amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( )
| A. | 丙>甲>乙 | B. | 甲>乙>丙 | C. | 乙>丙>甲 | D. | 乙>甲>丙 |
分析 乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2)=amol/L,由于增加了反应物的浓度,所以化学平衡正向移动.对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2O)=amol/L.由于增加了生成物的浓度,所以化学平衡逆反应方向移动.
解答 解:乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时,再加入c(H2)=amol/L,由于增加了反应物的浓度,所以化学平衡正向移动,最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大,
对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时,再加入c(H2O)=amol/L,由于增加了生成物的浓度,所以化学平衡逆反应方向移动,最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小,
故一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙>甲>丙,
故选:D.
点评 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡,关键是构建等效平衡建立的途径,注意等效思想在化学平衡中应用.
练习册系列答案
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6.已知32g X与40g Y恰好完全反应,生成m g Q和9g H,在相同条件下,16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )
| A. | 122 g•mol-1 | B. | 63 g•mol-1 | C. | 126 g•mol-1 | D. | 163 g•mol-1 |
7.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表,回答下列问题
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O.
(2)滤渣A的主要成分是SiO2;滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3.
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质.可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小.
(4)碱性锌锰电池是一种一次性电池,其结构如图2所示.该电池放电过程产生MnOOH.该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-,电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH)2.
(5)利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图3所示,X电极阴极,电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3.
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表,回答下列问题
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(2)滤渣A的主要成分是SiO2;滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3.
(3)加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质.可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小.
(4)碱性锌锰电池是一种一次性电池,其结构如图2所示.该电池放电过程产生MnOOH.该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-,电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH)2.
(5)利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图3所示,X电极阴极,电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3.
4.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ,2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)+196.6kJ,下列说法正确的是( )
| A. | 1molSO2(g)的能量总和大于lmolS(s)和lmolO2(g)的能量总和 | |
| B. | 将2molSO2(g)与lmolO2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6kJ的热量 | |
| C. | S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q,Q值小于297.16kJ | |
| D. | 当lmolS(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46kJ的热量 |
11.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )
| A. | 1mol/LNaCl溶液 | B. | 2mol/LNH4Cl溶液 | ||
| C. | 1.5mol/LMgCl2溶液 | D. | 2mol/LAlCl3溶液 |
8.关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
| A. | 温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数 | |
| B. | 两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 | |
| C. | 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 | |
| D. | 浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆) |
5.一瓶Na2SO3已部分被氧化,必须通过实验确定其纯度,正确的操作顺序是( )
①称取样品;②用蒸馏水溶解样品;③过滤;④在烘箱中烘干沉淀;
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液;⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止;⑦准确称量干燥沉淀的质量;⑧在干燥器中冷却;⑨计算.
①称取样品;②用蒸馏水溶解样品;③过滤;④在烘箱中烘干沉淀;
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液;⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止;⑦准确称量干燥沉淀的质量;⑧在干燥器中冷却;⑨计算.
| A. | ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ | B. | ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ | C. | ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ | D. | ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ |
6.
苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂.实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入12.8g高锰酸钾,加热到甲苯层消失.将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸.
①球形冷凝管的作用是冷凝回流,其进水口是b(填“a”或“b”).
②三颈瓶中反应的离子方程式
.
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD(填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4,为进一步提纯,应采用的方法是重结晶.
(2)制备苯甲酸钠
控制温度为70℃,向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液,充分反应后停止加热.在深色的溶液中加入活性炭,并将反应混合物过滤,得到无色透明的苯甲酸钠溶液,将滤液转入蒸发皿中,加热蒸发、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体.
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热.
⑥加入活性炭的作用是吸附色素.
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠.则苯甲酸钠的产率是65.0%.
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
| 苯甲酸钠 | 144 | - | 249.3 | 易溶于水 |
(1)制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入12.8g高锰酸钾,加热到甲苯层消失.将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸.
①球形冷凝管的作用是冷凝回流,其进水口是b(填“a”或“b”).
②三颈瓶中反应的离子方程式
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD(填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4,为进一步提纯,应采用的方法是重结晶.
(2)制备苯甲酸钠
控制温度为70℃,向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液,充分反应后停止加热.在深色的溶液中加入活性炭,并将反应混合物过滤,得到无色透明的苯甲酸钠溶液,将滤液转入蒸发皿中,加热蒸发、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体.
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热.
⑥加入活性炭的作用是吸附色素.
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠.则苯甲酸钠的产率是65.0%.