题目内容
16．现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2?CO+H2O，反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L乙：c（CO2）=amol/L c（H2）=2amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（ ）
| A． | 丙＞甲＞乙 | B． | 甲＞乙＞丙 | C． | 乙＞丙＞甲 | D． | 乙＞甲＞丙 |
分析 乙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动．对于丙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时再加入c（H2O）=amol/L．由于增加了生成物的浓度，所以化学平衡逆反应方向移动．
解答 解：乙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时，再加入c（H2）=amol/L，由于增加了反应物的浓度，所以化学平衡正向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大，
对于丙可以认为是先加入c（H2）=c（CO2）=amol/L当达到化学平衡时，再加入c（H2O）=amol/L，由于增加了生成物的浓度，所以化学平衡逆反应方向移动，最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小，
故一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙＞甲＞丙，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡，关键是构建等效平衡建立的途径，注意等效思想在化学平衡中应用．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
相关题目
6．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）
| A． | 122 g•mol-1 | B． | 63 g•mol-1 | C． | 126 g•mol-1 | D． | 163 g•mol-1 |
7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和 | |
| B． | 将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量 | |
| C． | S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ | |
| D． | 当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量 |
11．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 1mol/LNaCl溶液 | B． | 2mol/LNH4Cl溶液 | ||
| C． | 1.5mol/LMgCl2溶液 | D． | 2mol/LAlCl3溶液 |
8．关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
| A． | 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 | |
| B． | 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | |
| C． | 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 | |
| D． | 浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆） |
5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（ ）
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．
①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．
| A． | ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ | B． | ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ | C． | ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ | D． | ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨ |
6．
苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式
．
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．
苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
| 苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
| 苯甲酸钠 | 144 | - | 249.3 | 易溶于水 |
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
②三颈瓶中反应的离子方程式
．③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．