题目内容

16.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2?CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L
乙:c(CO2)=amol/L   c(H2)=2amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是(  )
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙

分析 乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2)=amol/L,由于增加了反应物的浓度,所以化学平衡正向移动.对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时再加入c(H2O)=amol/L.由于增加了生成物的浓度,所以化学平衡逆反应方向移动.

解答 解:乙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时,再加入c(H2)=amol/L,由于增加了反应物的浓度,所以化学平衡正向移动,最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲大,
对于丙可以认为是先加入c(H2)=c(CO2)=amol/L当达到化学平衡时,再加入c(H2O)=amol/L,由于增加了生成物的浓度,所以化学平衡逆反应方向移动,最终达到平衡时一氧化碳的浓度比甲小,
故一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是乙>甲>丙,
故选:D.

点评 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡,关键是构建等效平衡建立的途径,注意等效思想在化学平衡中应用.

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