题目内容
（14分）下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。
已知：
①A的分子式为C2H6O2
②G的结构简式为：
③
④
请回答下列问题：
（1）A的名称是： F→G的反应类型是
（2）B的核磁共振氢谱上共有 个吸收峰；
（3）C的结构简式是 ；
（4）A→B的化学方程式是_______，B＋D→E的化学方程式是 ；
（5）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式： 。
①属于酯类且苯环上只有一个取代基
②除苯环外不再含其他环状结构
练习册系列答案
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，
（10分）请根据表中数据回答有关问题：
酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） | 难（微）溶物 | 溶度积常数 |
CH3COOH | 1．8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4．6×10-4 | BaCO3 | 2．6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | ||
NH3·H2O | 1．8×10-5 |
（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）；
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3 COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为 ；
（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因 ；
（4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；
2H2↑+Cl2↑