题目内容

将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO2气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO2气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是（　　）
A．溶解平衡B．电离平衡
C．水解反应化学平衡D．氧化还原反应化学平衡
A．碳酸镁难溶于水，溶液中存在溶解平衡，故A不选；
B．溶液中一定含有水，则一定存在弱电解质的电离平衡，故B不选；
C．生成了碳酸氢镁，再加热，成氢氧化镁沉淀，发生：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，存在水解平衡，故C不选；
D．整个过程元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故D选．
故选D．
练习册系列答案
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（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是
NaNO2
NaNO2
．
（2）X的成分是
NaCl与NaHCO3
NaCl与NaHCO3
（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（用离子方程式表示）．
将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO2气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO2气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是（　　）

有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：

I．将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。

V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使

湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如

右图所示。

（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_________       。

（2）X的成分是_________     （填化学式）。

（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：_________电池总反应的离子方程式_________                           

（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_________  （用化学方程式表示）。

 
将少量碳酸镁粉末加入水中，通入足量的CO2气体后，粉末完全溶解，生成了碳酸氢镁，再加热，溶液又变浑浊，生成氢氧化镁沉淀和CO2气体．上述转化过程中，没有发生的平衡移动是（ ）
A．溶解平衡
B．电离平衡
C．水解反应化学平衡
D．氧化还原反应化学平衡

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