题目内容
4．发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）将16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是283.925kJ．
分析 （1）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此书写；
（2）根据热化学方程式的意义结合方程式进行计算即可．
解答 解：（1）已知：①、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-l；
②、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-l；
由盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故该反应的△H=2×（-534kJ•mol-1）-67.7kJ•mol-1）=-1135.7 kJ•mol-1，
即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1；
（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1表示64g肼和二氧化氮之间反应放出1135.7 kJ的能量，所以16g 气态肼与二氧化氮气体发生上述反应，放出的热量是$\frac{1135.7×16}{64}$kJ=283.925kJ，故答案为：283.925kJ．
点评 本题考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键．
练习册系列答案
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10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| D． | 1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA |
11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 6：3：2 | C． | 3：1：1 | D． | 1：1：1 |
12．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（g）△H=-445 kJ•mol-1 | |
| D． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890 kJ•mol-1 |
19．热化学方程式C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A． | 碳和水反应吸收131.3kJ能量 | |
| B． | 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 | |
| C． | 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ | |
| D． | 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
9．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mol-1 | |
| B． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=+11035.2kJ•mol-1 | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol-1 | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1 |
16．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
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