Question

下列叙述中，错误的是（　　）

• A、微粒半径由大到小顺序是：F^-＞Na⁺＞H⁺
• B、在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺）
• C、白磷晶体中，分子之间通过共价键结合，键角为60°
• D、离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,微粒半径大小的比较,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A、电子层越多，半径越大，电子排布相同时，原子序数越大，半径越小；
B、根据氯化钠的晶胞图分析；
C、白磷是分子晶体，为正四面体结构，键角为60°；
D、根据晶体中微粒间的作用力分析．

解答： 解：A、电子层越多，半径越大，则H⁺的半径最小，电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，则F^-＞Na⁺，所以微粒半径由大到小顺序是：F^-＞Na⁺＞H⁺，故A正确；
B、氯化钠的晶胞图为，晶胞中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（或Na⁺），故B正确；
C、白磷是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，为正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D、离子晶体是阴阳离子间通过离子键结合形成的，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体是分子间通过分子间作用力结合形成的，熔化时破坏分子间作用力，化学键不被破坏，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了微粒半径的比较、氯化钠晶胞、白磷的分子结构、晶体中微粒间的作用力，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．