题目内容
【题目】设
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3
B.
溶液与
溶液中的
数目相同
C.1mol硝基
与46g二氧化氮
中所含的电子数均为23
D.在一定条件下，
和
，充分反应，生成
的分子数为0.2
【答案】C
【解析】
A．标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．溶液体积不明确，溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；
C．46g二氧化氮的物质的量为1mol，而硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)均含23个电子，因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含电子均为23NA个，故C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应彻底，生成的三氧化硫分子数小于0.2NA个，故D错误；
故选C。
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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．选择高效催化剂
【题目】
使
和
通过灼热的炭层，生成HCl和
，当有
参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为____________．
甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的
______________。
若
的活化能为
，由此计算
的活化能
______。
用
将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应为：
反应生成的反应热为
，则总反应的热化学方程式为_____________，
反应热用
和表示
．
