题目内容

在20 mL1 mol/LNaHCO₃溶液中，当HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-达到平衡后，要使c(CO₃^2-)增大，可在溶液中加入少量的

[ ]

A.H₂O(l)
B.Ba(OH)₂(s)
C.NaHSO₃(s)
D.NaOH(s)

BD

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“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S₂O₈^2-）mol/L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

下列关于该实验的分析正确的是（　　）

A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

B．显色时间t₂=44.0s

C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为＞22.0s

D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

某学习小组为了探究 BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号相关数据	①	②	③	④	⑤
c（H⁺）/mol?L^-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c（BrO₃^-）/mol?L^-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c（Br^-）/mol?L^-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol?L^-1?s^-1	2.4×10^-8	4.8×10^-8	1.2×10^-8	4.8×10^-8	v₁

下列结论不正确的是（　　）

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c（BrO₃^-）对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k c^a（BrO₃^-）c^b（Br^-）c^c（H⁺）（k为常数），则c=2

D．实验⑤中，v₁=4.8×10^-8mol?L^-1?s^-1

20 ml1 mol/L的醋酸溶液与40 ml0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

A.
[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B.
[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
C.
[Na⁺]＞[OH^-]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]
D.
[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.
通常状态下，NH₄⁺和NH₂^-各1 mol含有的电子数均为10N_A
B.
标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积
C.
在100 mL1 mol·L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1N_A
D.
1 mol硫单质在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N_A