Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________规律．

(2)同周期内随原子序数的增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)随原子序数增大，E值变小　周期性 　　(2)①③ 　　(3)419　738或填E(钾)　E(镁) 　　(4)10号元素是氖，该元素原子最外层电子排布已达8电子稳定结构 　　解析：本题图示列出了1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需的能量，考查的是识图能力． 　　(1)由图可知，同主族元素随核电荷数的增大，原子失去最外层一个电子的能力逐渐增强，所需的能量逐渐减小，这与实验事实是一致的． 　　(2)分析图象，同一周期元素原子失去一个电子所需能量呈增大趋势．但反常的是E(氮)＞E(氧)，E(磷)＞E(硫)．砷、硒、溴同属第四周期，分别处于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，变化规律应类似于二、三周期． 　　即E(砷)＞E(硒)，由于ⅥA、ⅦA族元素的E值未出现反常现象，应为E(溴)＞E(硒)，所以填①③． 　　(3)1 mol　Ca原子失去最外层一个电子比同周期的钾要困难，比同主族的镁要容易，故其E值应在419至738之间．