题目内容

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
AD
根据反应速率与浓度的关系，a点时H2的浓度大，反应速率大，A正确；因图象纵坐标表示NH3和H2的物质的量，所以C点仅表示此时n(NH3)=n(H2)，并没达到平衡，B错；点d(t1时刻)和点e(t2时刻)曲线水平，表明已达到平衡，说明两点处n(N2)应一样大，C错；因该反应的正反应为放热反应，所以773 K时H2的转化率小于673 K时的转化率，所以D正确。
练习册系列答案
相关题目
在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　则在地壳区域高压条件下，有利于
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。
已知══
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     )
组号
 
参加反应的物质
反应温度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
某温度下，把1molN2和3molH2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：

反应达到平衡状态，测得NH3为smol。若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)—(3)各状态空格内的数据。
编号
初始状态/mol
平衡状态NH3的物质的量/mol
N2
H2
NH3不变
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s
一氧化碳变换反应 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K时，平衡常数Kc =" 9" ，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：                       。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为             。
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网