题目内容


常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②


A

练习册系列答案
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 已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的

      键更稳定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与p键数目之比为      ；

N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为         。

(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一

种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_____________；N2H4分子结构式为_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的p键有________mol。

 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 回答下列问题：

（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。

（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（    ）。

A.容器中压强不变           B.混合气体中C（CO）不变 

C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

下列有关工业生产的叙述正确的是(     )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

已知室温下，Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1。关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是(      )

A．c(OH-)＞c(HF)＞c(CH3COOH)＞c(H+)      B．c(OH-)＞c(F-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)  

C．c(F-)+ c(CH3COO-)=2 c(Na+)            D．c(HF)+c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-) 

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制    中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

   确的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色           B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出         D. pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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