题目内容
下列五组物质中，属于同系物的是（ ）
分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．
解答：解：A．O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
B．1H与2H是氢元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
C．CH4和
都是烷烃，结构相似，相差4个CH2原子团，是同系物，故C正确；
D．
和CH3CH2CH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．
故选C．
B．1H与2H是氢元素的不同原子，互为同位素，故B错误；
C．CH4和
都是烷烃，结构相似，相差4个CH2原子团，是同系物，故C正确；D．
和CH3CH2CH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．故选C．
点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的辨析，根据概念解答，难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析．
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分子内的作用力有________(填编号)．
)和镍(
)的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．
下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。
（3）试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为： 。
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。
（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为 。