Question

某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：
（1）该反应的化学方程式为

3A2B

．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

．（要求写出计算过程）
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为

0.2mol/L

、

0.2mol/L

．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）

=

v（逆）．

Answer 1

分析：（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据图象对应的纵坐标判断物质的量浓度以及反应的趋势比较反应速率关系．

解答：解：（1）由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，
参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，
所以反应的化学方程式为：3A2B，故答案为：3A2B；
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v=

△c

△t

=

0.8mol-0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（3）由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为

0.4mol

2L

=0.2mol/L，
第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），
第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，此时v（正）=v（逆），
故答案为：0.2mol/L；0.2mol/L；＞；=．

点评：本题考查化学反应速率变化曲线及应用，题目难度不大，注意分析图象曲线的变化趋势，把握化学平衡状态的特征．