题目内容
在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2| 催化剂 |
| 加热 |
分析：由图知在t1时刻V正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．
解答：解：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确；
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时充入了少量N2，恒容容器中，总压增大，分压不变平衡不移动，故C错误；
D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时充入了少量N2，恒容容器中，总压增大，分压不变平衡不移动，故C错误；
D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．
练习册系列答案
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H2O(g)＋CO，开始时若分别按下列三种方法充入气体：(1)加入的CO2、H2的浓度均为a mol·L－1，(2)加入的CO2、H2的浓度分别为a mol·L－1、2a mol·L－1，(3)加入的CO2、H2、CO的浓度均为a mol·L－1．(1)(2)(3)分别达到平衡时，CO浓度由大到小的顺序为________．
H2O(g)+CO，开始时若分别按下列三种方法充入气体:(1)加入的CO2、H2的浓度均为a mol·L-1，(2)加入的CO2、H2的浓度分别为a mol·L-1、
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