Question

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的                                       。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到                ，其原因是                                                                        。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会                        ，原因是                                              。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会                  ，原因是                                        。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是                                        。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是                                                                       

              。

Answer 1

答案　(1)丁达尔效应

(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少

②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉

(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。