反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后.下列说法正确的是( ) A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等 B．二氧化硫.氧气.三氧化硫的分子数之比是2:1:2 C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫 D．降低温度.原化学平衡状态未被破坏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等

B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2

C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏

解析　达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。

答案　A

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下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	BaCl₂溶液（稀硫酸）	B．	氨水（醋酸溶液）
	C．	Ba（OH）₂溶液[Ba（HCO₃）₂溶液]	D．	Ba（OH）₂溶液（NaHSO₄溶液）

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B₃N₃H₂Cl₄）的同分异构体的数目为（　　）

A．

B．

C．

D．

不同温度（T₁和T₂）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是

A. T₁>T₂ B. 加入BaCl₂固体，可使a点变成c点

C. c点时，在T₁、T₂两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等

某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)：

。

(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________。

(3)已知Fe^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过程是，再加入CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)₃

(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

A．0.2 mol·L^－1　0.1 mol·L^－1

B．0.4 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1

C．0.8 mol·L^－1　0.4 mol·L^－1

D．0.6 mol·L^－1　0.3 mol·L^－1

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为221的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　　　　 B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

水的电离平衡曲线如图所示：

A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

(1)25℃时水的离子积为________________，100℃时水的离子积为________________。

(2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为______。

下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
	B．	稀盐酸和碳酸钙反应 CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	碳酸钠溶液与醋酸反应 CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	大理石溶于醋酸的反应 CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O

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