Question

常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氢氧化钠的质量； 
（2）若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值．

Answer 1

分析：（1）令17.6g混合物中氢氧化钠、氢氧化钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与滴定消耗硫酸列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算NaOH的质量；
（2）根据c=

n

V

计算氢氧根离子的物质的量，利用水的离子积计算c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）．

解答：解：（1）25mL溶液用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL，则250mL碱溶液消耗硫酸的物质的量为：
1mol/L×0.02L×

250mL

25mL

=0.2，
令17.6g混合物中氢氧化钠、氢氧化钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与滴定消耗硫酸列方程，则：

40x+56y=17.6 x+y=0.2×2

解得，x=0.3，y=0.1，
故混合物中氢氧化钠的质量=0.3mol×40g/mol=12g，
答：混合物中氢氧化钠的质量为12g．
（2）将该250mL混合溶液稀释至4L，则稀释后c（OH^-）=

0.3mol+0.1mol

4L

=0.1mol，故c（H⁺）=10^-13mol/L，再根据pH=-lg10^-13=13，
答：将该250mL混合溶液稀释至4L，此时溶液的pH值为13．

点评：本题考查混合物的有关计算，涉及中和滴定、溶液pH等计算，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．