Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种.常温下.这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色.得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

Na₂CO₃溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO₃溶液
	B．	有CO₂气体放出的范围是pH≤5
	C．	HCO₃^-的电离平衡常数为1×10^-4
	D．	pH=11的Na₂CO₃溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

分析 A、酚酞显示红色的范围是pH介于8-10之间，小于8时，显示无色；
B、根据图示信息确定有CO₂气体放出的范围；
C、碳酸氢根离子的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，结合图中数据计算；
D、碳酸钠加水稀释，会促进碳酸根离子的水解，氢氧根离子浓度在减小的同时还会有增加的趋势．

解答解：A、根据酚酞显示红色的范围是pH介于8-10之间，小于8时，显示无色．结合图中的信息知道：在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，故A正确；
B、根据图示信息确定有CO₂气体放出的范围是pH≤8，故B错误；
C、碳酸氢根离子的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，结合图中数据知道pH=10的时候，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，电离平衡常数是1×10^-10，故C错误；
D、碳酸钠加水稀释，会促进碳酸根离子的水解，氢氧根离子浓度在减小的同时还会有增加的趋势，pH=11的Na₂CO₃溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH大于9，故D错误．
故选A．

点评本题考查学生盐的水解原理及应用知识，属于信息的迁移应用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

6．

据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄?nH₂O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①方法一：在101kPa时，1.6g CH₄ （g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20.64kJ．则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
方法二：CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法一和二，合成甲醇的适宜方法为方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH₄不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H₂的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
②在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1mol CO、CO、2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-Q kJ•mol^-1 （Q＞0），达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍，放出热量Q₁ kJ．
a．H₂的转化率为60%．
b．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=1mol．
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl^?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^?、Cu²⁺
	C．	使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	FeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na₂O、CuO、MgO、Fe₂O₃等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（　　）

Mn₂O₇

Na₂O₂

Al₂O₃

11．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极
	B．	钠、镁等金属着火，可用CO₂灭火
	C．	“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关
	D．	“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

1．水滑石是一类重要的阻燃剂．某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3．
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体．回答下列问题：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O，白色沉淀2的化学式Al（OH）₃．
（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为Mg₄Al₂•CO₃（OH）₁₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+CO₂↑+12H₂O↑，其能够阻燃的原因是
水滑石M分解时，释放出二氧化碳气体和水蒸气起到了隔绝空气的作用，同时受热分解的残余物氧化镁和氧化铝可隔绝空气，从而起到了阻燃作用．
（3）固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO↑或2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl₂已反应完全）：气体产物可能为CO或CO₂或二者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，若溶液变浑浊，则X中存在CO₂，若黑色的CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．

8．（1）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
（2）常温下，0.1mol•L^-1HA溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．现取0.1mol•L^-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）．混合后溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”），该混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”﹑“小于”或“等于”）．
（3）已知NaB水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaB和0.05mol HCI溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（B^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.08 mol．

5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	钠离子的结构示意图
	C．	硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴		D．	二氧化硅的分子式 SiO₂

6．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	R

	A．	非金属性的强弱顺序：Y＞W＞R
	B．	X、Y的气态氢化物的稳定性：X＞Y
	C．	原子半径的大小顺序：Z＞W＞Y
	D．	W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

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