题目内容
【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_____________________，负极：_____________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。
电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为________________，正极附近溶液的pH__________(填“增大”，“减小”或者“不变”）
【答案】 Ag2O Zn Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 增大 
H2－e－＋OH－===H2O NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ 增大
【解析】(1)①在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流由正极Ag2O流向负极Zn；
②该电池中Zn失电子为负极，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；正极是Ag2O，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
③已知电池工作时正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，反应生成氢氧根离子，所以正极区PH增大；
(2)原电池放电时，失电子发生氧化反应的电极是负极，该电池放电时氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，则负极电极反应式为H2－e－＋OH－===H2O，正极电极反应式为NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－；放电时，正极反应式为NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，氢氧根离子浓度升高，溶液的pH增大。
