将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LC．该实验表明有水生成的反应都是放热反应D．该实验表明化学能可以转化为热能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L

C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D．该实验表明化学能可以转化为热能

练习册系列答案

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在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和CaCl2溶液

A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）

下列说法不正确的是

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

下列关于化学用语的表示正确的是

A．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B．乙醇的结构简式：C2H6O

C．CO2的比例模型：

D．质子数为8，质量数为17的原子：

已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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