Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（  ）

A．0.24mol          B．0.21mol           C．0.16mol           D．0.14mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答。具体解答：由加入KSCN无血红色出现,说明溶液中的溶质只有Fe(NO₃)₂,n(NO₃^-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol)，故n(Fe)=n(Fe²⁺)="0.42/2" = 0.21(mol)。

考点：化学计算 硝酸的氧化性 原子守恒

点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。