题目内容
(2013?石家庄模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol?L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是( )
分析:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl
2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl
2)=
n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl
2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量.
解答:解:盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl
2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl
2)=
n(HCl)=
×0.1L×1mol/L=0.05mol;
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl
2)=0.05mol,质量为0.05mol×56g/mol=2.8g,
故选C.
点评:考查混合物的计算,难度中等,利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键,注意守恒思想的运用.
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