Question

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（　　）

A．无法计算确定

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.25mol

Answer 1

分析：往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中无Fe³⁺，此时溶液的溶质为硝酸亚铁．用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，说明氢气能使铁全部还原出来，从化学反应质量守恒的角度看，硝酸亚铁中的铁的物质的量与用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量相等．

解答：解：硝酸的物质的量为n=C×V=4mol/L×0.15L=0.6mol，放出标准状况下NO气体2.24L，生成的一氧化氮的物质的量为n=

v

vm

=

2.24L

22.4L/mol

═0.1mol．硝酸亚铁中的硝酸根的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol，
 根据N守恒Fe（NO₃）₂～2HNO₃～2NO₃^-     根据Fe守恒  Fe（NO₃）₂～Fe     
           0.25mol            0.5mol              0.25mol      0.25mol   故D正确；
故选D．

点评：本题考查了混合物中各元素间的关系式，充分利用原子守恒，就可轻松解题．