题目内容
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____ _____．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g） △H=___________；则该反应（ ）
A．任何温度下都能进行
B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行
D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（以上都填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．
2NH3(g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
在通风橱中进行下列实验:
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO＋O2==2NO2
B．进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化