根据废水中所含有害物质的不同.工业上有多种废水的处理方法． (1)废水Ⅰ若采用CO2处理.离子方程式是． (2)废水Ⅱ常用明矾处理．实验中发现废水中的c(HCO-3)越大.净水效果越好.这是因为． (3)废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式): Hg2+CH3Hg++H+ 我国规定.Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

(1)废水Ⅰ若采用CO₂处理，离子方程式是________．

(2)废水Ⅱ常用明矾处理．实验中发现废水中的c(HCO^－₃)越大，净水效果越好，这是因为________．

(3)废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg₂⁺CH₃Hg⁺＋H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg/L．某工厂排放的1 m³废水中含Hg²⁺3×10^－4 mol，是否达到了排放标准________(填“是”或“否”)．

(4)废水IV常用Cl₂将CN^－氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为________．

答案：
解析：

　　(1)OH^－＋CO₂HCO^－₃(2分)

　　(2)HCO^－₃会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al(OH)₃，净水效果增强(2分)

　　(3)CH₄(2分)　否(2分)

　　(4)5Cl₂＋2CN^－＋4H₂O10Cl^－＋2CO₂＋N₂＋8H⁺(2分)

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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO₂处理，发生反应的离子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为

HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强

．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否达到了排放标准

否

（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=

8000×(15-cV2)

（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

（2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是

OH^-+CO₂=HCO₃^-

．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为

HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强

．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+

CH₄

═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否达到了排放标准

否

（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为

5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺

．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是

酸式滴定管（或移液管）

．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是

防止暴沸

．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=

8000×(15-cV2)

（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。

（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg₂+ =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为

（16分）

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg²⁺+ =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。

（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂0，溶液的仪器是。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。

③III中，发生的反应为：Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V₁、V₂的表达式表示）。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO^-₃)越大，净水效果越好，这是因为

。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：

Hg²⁺+ =====CH₃Hg⁺+H⁺我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的仪器是。

②III中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14 H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V₁、V₂的表达式表示)。

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