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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．4.5×10-4   B．0.015     C．5.4×10-5    D．无法计算


A

练习册系列答案
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

 请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO为2mol

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

（5）已知在常温常压下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

下列说法正确的是   （　　）

A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大

C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应

D、室温下水结成冰是自发过程

一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是     （     ）

A．5/6           B．3/4    C．5/9       D．2/3

某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是  （    ）

       A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

       B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

       C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

       D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

Ⅰ、（2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                     。

已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族.  E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号     ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2+离子的价层电子排布图是               ，F原子的电子排布式是                  。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为             ，其中心原子采取的轨道杂化方式为      ，B的气态氢化物的VSEPR模型为                 。

（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为                      。

（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为            。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=             g/cm3

下列事故处理正确的是

A．苯酚沾在手上立即用酒精洗涤

B．误食铜盐立即喝牛奶或蛋清

C．鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜

D．皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗

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