下列说法正确的是A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等.它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是( )

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH^-离子的物质的量浓度相等

D．NaHCO₃溶液的PH大于Na₂SO₄溶液的PH

酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的酸性，如HCO₃^－和HSO₃^－；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H₂SO₄，弱酸与弱碱的反应后的溶液也不一定呈中性。

练习册系列答案

A．NH₃·H₂O

C．Na₂CO₃

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，则下列判断正确的是( )

A．c(H⁺)＞c(OH^-)	B．c(HCN)＞c(CN^-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN^-)	D．c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1mol/L

在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是 ( )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃²^－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃²^－] +[H₂CO₃]

下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 ( )

)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(NH

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）
①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

（1）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c₁，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c₂，则c₁______c₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

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