题目内容

反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

练习册系列答案
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如下图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O 4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL。

请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是________________________。

（2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

（3）滴定达终点时的现象是________________________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

（6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。

（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。

处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。

A．①④ B．③④ C．①③ D．②④

下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是

B．HC三CH

D．CH3COOH和C2H5OH

下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是

A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液

B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热

C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶

D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液

在2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s)

下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是( )

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为（ ）

A．2 B．4 C．6 D．8

下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高

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