题目内容

【题目】下列相关叙述正确的是（ ）

A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同

B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

【答案】C

【解析】

A.一个反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物的总能量，与反应条件无关，氯气和氢气混合无论是光照还是点燃，在同温同压下，△H 相同，故A项错误；

B.锌片直接放入稀硫酸中，反应过程中化学能转化成热能，锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，反应过程中除化学能转化成热能，还有化学能转化成电能，故两者放出热量不同，故B项错误；

C.氟化铵水解生成HF，氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C项正确；

D.当时，反应可自发进行，放热反应小于零，低温时，即使是熵减的反应也能自发进行，故D项错误；

故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。

【题目】如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1

C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A. A膜是阳离子交换膜

B. 通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

【题目】Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-，②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式___。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___。

（3）常温下，向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为___。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②写出步骤Ⅱ中离子反应方程___。

【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞pH(NaD)

B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

【题目】根据下列五种元素的电离能数据单位：，它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（ ）

元素代号

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

【题目】氯酸钠是一种基础化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，则：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，该反应中生成1molClO3—，转移电子数为____。

（2）工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。

①电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为___（填序号）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若电解液碱度过大，阳极会有较多的O2放出，电极反应方程式为____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是____。

③若电解液pH<5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是____（用离子方程式表示）。

（3）电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是____。

（4）氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为____。

【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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