Question

mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述不正确的是（　　）

• A、m+n＜q
• B、n＞q
• C、X点时的状态，V正＞V逆
• D、X点比Y点混和物的正反应速率快

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：该反应是放热反应，增大压强，B的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，则n＞q；在X点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向正反应方向移动；Y点，要使该反应达到平衡状态，则该反应向逆反应方向移动，压强越大，反应速率越大，据此分析解答．

解答： 解：A．增大压强，B的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，则n＞q，故A错误；
B．根据A知，n＞q，故B正确；
C．在X点，要使该反应达到平衡状态，B的体积分数减小，则该反应向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故C正确；
D．X的压强大于Y点，压强越大，反应速率越快，所以X点比Y点混和物的正反应速率快，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了压强对化学反应速率、化学平衡移动的影响，根据曲线变化趋势确定反应中气体计量数变化，难点是判断X、Y点平衡移动方向，题目难度中等．